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日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒.可得到含少量泥沙的粗盐.以下为粗盐的简要精制和除杂过程.(1)海边的盐民

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简介题目:日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒.可得到含少量泥沙的粗盐.以下为粗盐的简要精制和除杂过程.(1)海边的盐民多在夏天晾晒海盐.根据右图分析,夏天有利于得到粗盐是因为__

题目:日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒.可得到含少量泥沙的粗盐.以下为粗盐的简要精制和除杂过程.
(1)海边的盐民多在夏天晾晒海盐.根据右图分析,夏天有利于得到粗盐是因为______.


(2)海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙,为了除去泥沙等不溶物,某小组设计了如图所示的实验.
答案: (1)观察图示可知,氯化钠随温度变化溶解度变化不大,所以夏天便于水分蒸发,且氯化钠随温度变化溶解度变化不大,有利用氯化钠析出,所以是夏天收盐.
故答案为:夏天便于水分蒸发,且氯化钠随温度变化溶解度变化不大,有利用氯化钠析出,所以是夏天收盐.
(2)粗盐提纯的主要步骤,
①溶解,将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌(玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解),直加到粗盐不再溶解时为止,观察所得食盐水是否浑浊;
②过滤,过滤食盐水,仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色,如滤液浑浊,应再过滤一次;
③蒸发,把所得滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干.
图中A是蒸发,B是过滤,C是溶解;B过滤实验中玻璃棒的作用是引流.
故答案为:CBA;蒸发;过滤;引流.
(3)加入适量的氯化钡溶液,可以将钡离子转化为沉淀,加过量碳酸钠溶液,可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀,加过量氢氧化钠溶液,可以将镁离子转化为沉淀,过滤可以将沉淀除去,加适量盐酸,可以除去反应剩余的碳酸根离子和氢氧根离子,最后的溶液中就只剩下了氯化钠和水,所以选择的药品和加药的正确顺序确是BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl.
故选④.
(4)4.0g粗盐,得3.6g精盐可知,精盐的产率是:3.64.0×100%=90.0%.
故答案为:90.0%.

Tags: 题库   氯化钠   离子   玻璃棒   滤液  

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